Hòa tan 0.56 gam sắt bằng m gam dung dịch H2SO4 loãng 4.9% vừa đủ A) viết phương trình hóa học xảy ra B) Tính m C) Tính nồng độ % dung dịch thu được sau phản ứng
2 câu trả lời
Đáp án:
m= 20 g
C%$FeSO_{4}$ =7.4%
Giải thích các bước giải:
+$n_{Fe}$ =$\frac{0.56}{56}$ = 0.01 mol
+ PTHH:
Fe + $H_{2}$ $SO{4}$→ $FeSO_{4}$+ $H_{2}$↑
0.01 0.01 0.01 0.01
+ m=$\frac{0.01x98x100}{4.9}$ =20 g
+$m_{dd sau pư}$ = 20+ 0.56- 0.01x2=20.54 g
⇒C%$FeSO_{4}$ =$\frac{0.01x152}{20.54}$ x100%=7.4 %