Hòa tan 0,855 gam Ba(OH)2 vào nước để được 100 ml dung dịch X. Tính pH của dung dịch X? (Cho Ba=137, O=16, H=1) Chỉ cần đáp số
1 câu trả lời
Đáp án: $pH=13$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{0,855}{171}=5.10^{-3}(mol)$
Hòa tan $Ba(OH)_2$ vào nước nên ta có phương trình điện li sau:
$Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$
→ $n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2×5.10^{-3}=0,01(mol)$
⇒ $pH=14+log(\dfrac{0,01}{0,1})=13$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
