Gốc CO3 nào cũng tạo ra như thế này à mọi người R2(CO3)n + CO2 + H2O=> R(HCO3)n

`R_2(CO3)_n+CO_2+H_2O -> R(HCO_3)_n`  (R là kim loại).

Gốc `=CO_3` đã bị "axit hoá" thành gốc `-HCO_3` nhờ có ion `H^+` sinh ra từ axit cacbonic `H_2CO_3` (`CO_2+H_2O` ). Mọi gốc `CO_3` đính với kim loại R theo dạng công thức tổng quát (chất phải tồn tại) trên đều xảy ra phản ứng này, do đây là phản ứng của gốc axit.

Ví dụ:

`K_2CO_3+CO_2+H_2O -> 2KHCO_3`

`CaCO_3 + CO_2 + H_2O -> Ca(HCO_3)_2`

Một số sản phẩm sinh ra có thể phản ứng ngay lập tức với môi trường hoặc phân huỷ ngay lập tức.

Ví dụ:

`4FeCO_3+6H_2O+O_2 -> 4CO_2↑+4Fe(OH)_3`

Giải thích phản ứng: Khi sục `CO_2` vào dung dịch chứa muối `R_2(CO3)_n` thì `CO_2` đã tác dụng với nước (dung môi), sinh ra ion `H^+` và ion `HCO_3^-`:

`(CO_2+H_2O)` $\rightleftharpoons$ `HCO_3^(-)+H^+` (1)

Ion `CO_3^(2-)` thu `H^+`, trở thành ion `HCO_3^(-)`, phản ứng coi như xảy ra hoàn toàn do hằng số cân bằng K khá lớn

`CO_3^(2-)+H^(+)->HCO_3^-`

Nhờ đó, cân bằng (1) chuyển dịch gần như hoàn toàn về bên phải, chiều của phản ứng thuận.

Do đó, có phản ứng hoá học trên.