GIÚP MÌNH VỚI MN OIWIII :(( Hòa tan hết 20g hỗn hợp gồm Fe và FeO cần dùng vừa đủ 300g dd H2SO4 loãng, thu được dd X và 2,24 lít khí đktc. a/ Tính % khối lượng của Fe trong hỗn hợp. b/ Tính C% của dung dịch H2SO4 ban đầu và C% của muối có trong dung dịch X.

 `a)`

`Fe + H_2SO_4→ FeSO_4 +  H_2`

`FeO + H_2SO_4 → FeSO_4 +H_2`

`n_{H_2} = {2,24}/{22,4} = 0,1(mol)`

Theo pt: 

`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1(mol)`

`%m_{Fe} = {0,1 .56}/{20} .100 = 28%`

`b)`

`n_{FeO} = {20 - 0,1.  56}/{72} = 0,2(mol)`

Theo pt: 

`n_{H_2SO_4} = n_{FeO} + n_{H_2}`

`= 0,2 + 0,1 = 0,3(mol)`

`C%_{H_2SO_4} = {0,3 .98}/{300} .100 = 9,8%`

Theo pt: 

`n_{FeSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)`

`C%_{FeSO_4} = {0,3.152}/{300+20-0,1 .2} .100 = 14,26%`

$PTHH:\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ \Rightarrow m_{FeO}=20-5,6=14,4(g)\\ a,\%_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}.100\%=28\%\\ \%_{FeO}=100\%-28\%=72\%\\ b,\text{Dung dịch X gồm: }FeSO_4\\ n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{H_2SO_4}=n_{Fe}+n_{FeO}=0,2+0,1=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4(g)\\ \Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{300}.100\%=9,8\%\\ \Sigma n_{FeSO_4}=\Sigma n_{H_2SO_4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{FeSO_4}=0,3.152=45,6(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{45,6}{20+300-0,1.2}.100\%=14,26\%$