giúp mình với mình đang cần luôn Dẫn 3,36 lít hôn hợp khí CH4, C2H4 qua vừa đủ 750 ml dung dịch brom 0,1M a) Viết phương trình xảy ra b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khi trong hỗn hợp lúc đầu c) Khối lượng bình brom tăng bao nhiêu gam
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) `C_2H_4 + Br_2 → C_2H_4Br_2`
b) `n_{Br_2} = {750}/{1000} . 0,1 = 0,075 mol`
`n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,075 mol`
`%V_{C_2H_4} = {0,075 . 22,4}/{3,36} . 100 = 50%`
`%V_{CH_4} = 100 - 50 = 50%`
c) Khối lượng bình brom tăng là do khối lượng `C_2H_4` thêm vào
`m_{C_2H_4} = 0,075 . 28 = 2,1g`
Vậy khối lượng bình brom tăng `2,1g`
Chúc bạn học tốt #aura
Đáp án:
$a)C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
$b)\%V_{C_2H_4}=\%V_{CH_4}=50\%$
$c)m=2,1(g)$
Giải thích các bước giải:
$a)PTHH:C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
$b)$ Đổi $750ml=0,75l$
$\Rightarrow n_{Br_2}=0,75.0,1=0,075(mol)$
Theo PT: $n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,075(mol)$
$\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,075.22,4=1,68(lít)$
$\Rightarrow \%V_{C_2H_4}=\dfrac{1,68}{3,36}.100\%=50\%$
$\Rightarrow \%V_{CH_4}=100-50=50\%$
$c)m_{\text{bình tăng}}=m_{C_2H_4}=0,075.28=2,1(g)$