Giúp mình với mình cần gấp!!! Cho 0,4g NaOH vào 100ml dung dịch HCl 0,12M thu được dung dịch có: A. pH < 7,0 B. pH = 7,0 C. pH > 7,0 D. pH = 1,7. Được thì giải thích mình cách làm với
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$n_{NaOH}=0,01(mol)$
$\to n_{OH^{-}} =0,01(mol)$
$n_{HCl}=0,012(mol)$
$n_{H^{+}}=0,012(mol)$
$OH^{-}$ hết, $H^{+}$ dư
$\to n_{H^{+}}=0,012-0,01=0,002(mol)$
$[H^{+}]=\frac{0,002}{0,1}=0,02M$
$pH=-log(0,02)=1,7$
$\to A$
Đáp án:
Đáp án A
Giải thích các bước giải:
$n_{NaOH}=\frac{0,4}{40}=0,01 mol$
$n_{HCl}=0,1.0,12=0,012 mol$
Phương trình phản ứng:
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$0,01$ $0,01$ (mol)
$n_{HCl dư}=0,012-0,01=2.10^{-3} mol$
$[H^+]=Cm_{HCl}=\frac{2.10^{-3}}{0,1}=0,02M$
$pH=-log(0,02)=1,7$
Đáp án A
