Giúp mình với huhu Ngâm một lá kẽm có khối lượng 2,07 gam trong 100 ml dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian phản ứng lá kẽm không tan thêm được nữa , người ta lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch , rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,06 gam a) Hãy viết PTHH b) Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 ban đầu. d) Tính khối lượng ZnSO4 tạo thành.
1 câu trả lời
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$b)0,65g$
$c)0,1M$
$d)1,61g$
Giải thích các bước giải:
a) Ta có PTHH sau:
$\text{Zn+CuSO4$\rightarrow$ZnSO4+Cu}$
Gọi $X$ là số mol $Zn$
Từ PTHH$\rightarrow$ $nCu$=$X$
Ta có công thức sau:
$\text{m kim loại giảm=m kim loại trước-m kim loại sau}$
Vậy $\text{2,07-2,06=65x-64x}$
$\rightarrow$ $\text{x=0,01}$
b)
Vậy $\text{mZn=0,01.65=0,65g}$
c)
Dựa vào PTHH) $\text{nCuSO4=nZn=0,01 mol}$
$\rightarrow$ $\text{CM CuSO4=$\dfrac{0,01}{0,1}$=0,1M}$
d) Dựa vào PTHH) $\text{nZnSO4=nZn=0,01 mol}$
Vậy $\text{mZnSO4=0,01.161=1,61g}$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
