Giúp mình với huhu Ngâm một lá kẽm có khối lượng 2,07 gam trong 100 ml dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian phản ứng lá kẽm không tan thêm được nữa , người ta lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch , rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,06 gam a) Hãy viết PTHH b) Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 ban đầu. d) Tính khối lượng ZnSO4 tạo thành.

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $b)0,65g$

$c)0,1M$

$d)1,61g$

Giải thích các bước giải:

 a) Ta có PTHH sau:

$\text{Zn+CuSO4$\rightarrow$ZnSO4+Cu}$
Gọi $X$ là số mol $Zn$

Từ PTHH$\rightarrow$ $nCu$=$X$

Ta có công thức sau:

$\text{m kim loại giảm=m kim loại trước-m kim loại sau}$

Vậy $\text{2,07-2,06=65x-64x}$

$\rightarrow$ $\text{x=0,01}$

b)

Vậy $\text{mZn=0,01.65=0,65g}$

c)

Dựa vào PTHH) $\text{nCuSO4=nZn=0,01 mol}$

$\rightarrow$ $\text{CM CuSO4=$\dfrac{0,01}{0,1}$=0,1M}$

d) Dựa vào PTHH) $\text{nZnSO4=nZn=0,01 mol}$

Vậy $\text{mZnSO4=0,01.161=1,61g}$