giúp mình với!!!! đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hidrocacbon A thu được 8,96 lít khí CO2 và 9 gam nước. Biết khối lượng mol của A là 58. Xác định công thức phân tử. Viết các công thức cấu tạo có thể có của A
2 câu trả lời
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
`n_{CO_2}=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{8,96}{22,4}``=``0,4` `(mol)`
`→m_C=0,4.12=4,8` `(g)`
`n_{H_2O}=``\frac{m}{M}``=``\frac{9}{18}``=``0,5` `(mol)`
`→m_H=1.1=1` `(g)`
`→m_O=5,8-4,8-1=0` `(g)`
`⇒` Hidrocacbon `A` gồm `C` và `H`
Gọi `CTDC` của `A` là `C_xH_y`
Ta có: `x:y`
`⇔``\frac{4,8}{12}``:``\frac{1}{1}`
`⇔0,4:1`
`⇔4:10`
Vậy công thức đơn giản nhất của `A` là `C_4H_10`
Gọi `CTPT` `A` là `(C_4H_10)_n`
`→(C_4H_10)_n=58`
`→(12.4+1.10)_n=58`
`⇒n=1`
Vậy `CTPT` của `A` `C_4H_10`
________________________________________
`-` Các `CTCT` của `A` `(C_4H_10)` là:
`H``-``H``-``H``-``H`
`|` `|` `|` `|`
`H``-``C``-``C``-``C``-``C``-``H`
`|` `|` `|` `|`
`H``-``H``-``H``-``H`
`o` Viết gọn: `CH_3-CH_2-CH_2-CH_3`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$
$n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5(mol)$
$n_{A}=0,5-0,4=0,1(mol)$
Bảo toàn nguyên tổ:
$n_C=n_{CO_2}=0,4(mol)$
$n_{H}=2n_{H_2O}=1(mol)$
$m_C+m_H=0,4.12+1=5,8(g)$
Vậy A chỉ gồm $C, H$
Đặt A là $C_xH_y$
$n_C:n_H=\dfrac{0,4}{0,1}:\dfrac{1}{0,1}=4:10$
Vậy CTN của A là $(C_4H_{10})_n$
$(12.4+10)n=58$
$\to n=1$
Vậy A là $C_4H_{10}$
CTCT:
$CH_3-CH_2-CH_2-CH_3$
$CH_3-CH(CH_3)-CH_3$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
