Giúp mình câu này ạ Câu 1. Trộn lẫn 150ml dd BaCl2 0,5M với 50ml dd Al2(SO4)3 1M được dd A và kết tủa B.Tính nồng độ mol các ion trong dd A (Coi sự phân li của BaSO4 là không đáng kể , và thể tích không thay đổi )

Đáp án:

$[Cl^-]=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75(M)$

$[Al^{3+}]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$

$[SO_4^{2-}]=\dfrac{0,075}{0,2}=0,375(M)$

Giải thích các bước giải:

   $n_{BaCl_2}=\dfrac{150}{1000}×0,5=0,075(mol)$

       $BaCl_2→Ba^{2+}+2Cl^-$

→ $n_{Ba^{2+}}=n_{BaCl_2}=0,075(mol)$

→ $n_{Cl^-}=2n_{BaCl_2}=0,15(mol)$

  $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{50}{1000}×1=0,05(mol)$

       $Al_2(SO_4)_3→2Al^{3+}+3SO_4^{2-}$

→ $n_{Al^{3+}}=2n_{Al_2(SO_4)_3}=0,1(mol)$

→ $n_{SO_4^{2-}}=3n_{Al_2(SO_4)_3}=0,15(mol)$

Sau khi trộn: $∑V_{dd}=0,15+0,05=0,2(l)$

Kết tủa $B$:

     $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4$

Xét $n_{Ba^{2+}}$ và $n_{SO_4^{2-}}$ ta dễ thấy $Ba^{2+}$ hết, $SO_4^{2-}$ dư.

 Tính theo số mol $Ba^{2+}$

$n_{SO_4^{2-}(dư)}=0,15-0,075=0,075(mol)$

Các ion có trong dung dịch $A$ là: $Cl^-$, $Al^{3+}$ và $SO_4^{2-}$ dư.

⇒ $[Cl^-]=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75(M)$

⇒ $[Al^{3+}]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$

⇒ $[SO_4^{2-}]=\dfrac{0,075}{0,2}=0,375(M)$