Giúp em với mai là em phải đi học rồi!! Cho em cảm ơn trước~~ Cho 3,72 gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch B chứa HCl 0,5M và H2SO4 (loãng) 0,15M 1. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc hỗn hợp A tan hết trong B không ? 2. Khí hidro bay ra thu được 0,12 gam thì cô cạn dd thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn 3. Cho dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M tác dụng với dung dịch thu được ( sau khi hòa tan A) . tìm Vdd để khối lượng kết tủa bé nhất. Tính lượng kết tủa thu được.

Đáp án:

1) Hỗn hợp A tan hết trong B

2) $m_{\text{rắn}}=7,98\ g$

3) $  V =0,5\ l;\ m_{\text{kết tủa}}=1,8\ g$

Giải thích các bước giải:

1/

Ta có: $n_{H^+}=0,2.(0,5+2.0,2.0,15)=0,16\ mol$

Gọi số mol của Fe, Zn lần lượt là x, y mol

Khi đó: $56x+65y=3,72$      (1)

PTHH: $Fe+2H^+ \to Fe^{2+}+H_2 \uparrow$

$Zn+2H^+  \to Zn^{2+}+H_2 \uparrow$

Theo PTHH: $n_{H^+}=2x+2y=0,32\ mol$                 (2)

Từ (1): $ \to 56x+65y=3,72 > 56(x+y) \to (x+y)_{max}≈0,066$

$2(x+y)_{max}≈0,133$                    (3)

Từ (2), (3) ta nhận được: Fe, Zn sẽ tan hết trong dung dịch B

2/

Ta có: $n_{H_2}=0,06\ mol$

Khi đó có HPT: $\left\{\begin{array}{I}56x+65y=3,72\\x+y=0,06\end{array}\right.$$\to\left\{\begin{array}{I}x=0,02\\y=0,04\end{array}\right.$

Dung dịch gồm: $FeCl_2:0,02;\ ZnCl_2:0,04\ mol$

$\to m_{\text{rắn}}=0,02.127+0,04.136=7,98\ g$

3/

Gọi thể tích dung dịch cần là V

$\to n_{OH^-}=0,2.V+2.0,1.V=0,4V\ mol$

$OH^-$ tham gia tạo kết tủa với $FeCl_2;\ ZnCl_2$

Để tạo được kết tủa ít nhất thì lượng $OH^-$ cần phải hòa tan hết kết tủa $Zn(OH)_2$ sau khi tạo thành.

$\to n_{OH^-} = 2.n_{FeCl_2}+4.n_{ZnCl_2}=2.0,02+4.0,04=0,2\ mol$

$ \to V= \dfrac{0,2}{0,4}=0,5\ l$

$m_{\text{kết tủa}}=n_{Fe(OH)_2}=0,02.90=1,8\ g$