Giúp em với ạ! Giải một trong những câu đây thôi cũng được ạ! Câu 1: Dung dịch Ba(OH), có pH = 11. Tinh nồng độ mol/l của ion Ba2+, H- Câu 2: Tỉnh pH của dung dịch thu được khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH), 0,005M vào 300 ml dung dịch KOH 0,01M Câu 5: Trộn 20 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,05M và Ca(OH), 0,025M với 20 ml dung dịch HNO, 0,3M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài2
Pt: Ba(oh)2-->ba2+ +2oh- (1)
Koh-->k+ +oh- (2)
nBa(oh)2=0,1*0,005=0,0005 mol
Theo (1) n oh-=2 ×ba(oh)2= 2×0,0005=0,001mol
nkoh=0,3×0,01=0,003mol
Theo(2) noh- = nkoh= 0,003mol
Tổng mol của oh- = 0,003+0,001=0,004mol
Cm oh-=0,004×(0,1+0,3)=0,0016(M)
=>> [Oh-]=1,6×10^-3
=> [H+]=1×10^-14/ 1,6×10^-3=...( Tự tính)
pH= -log( ấn kết quả nãy tự tính đc là ra)
Lười quá bann tcamr
