giúp em với 1/Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 6,72 lít khí hiđro (đktc). Phần trăm của nhôm trong hỗn hợp là

Ta có: n = $\dfrac{V}{22,4}$ = $\dfrac{6,72 }{22,4 }$ = 0,3 (Mol)

PTHH: `2Al` + `6HCl` `→` `2AlCl_3` + `3H_2` 

              0,2                                           0,3          (Mol)

Khối lượng của nhôm (Al) là:

m `Al` = n.M = 0,2.27 = 5,4 (Gam)

Phần trăm của nhôm trong hỗn hợp:

%Al = $\dfrac{5,4}{10}$ . 100% = 54%

Đáp án:

`%m_{Al} = 54%`

$\\$

Giải thích các bước giải:

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`Cu` không tác dụng được với `HCl`

`n_{H_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3 (mol)`

Theo PT: `n_{Al} = n_{H_2} . 2/3 = 0,3 . 2/3 = 0,2 (mol)`

`m_{Al} = 0,2 . 27 = 5,4 (g)`

`-> %m_{Al} = (5,4 . 100)/10 = 54 (%)`