Giúp e với ;-; Cho dung dịch A gồm H+: 0,1 mol; Al3+: 0,1 mol và Cl-: x mol. Cho dung dịch B gồm 0,25 mol Na+; 0,1 mol Ca2+ và y mol OH-. a)Tính x, y? b)Cho 1 lít dung dịch A tác dụng 1 lít dung dịch B thu được m gam kết tủa. Tính m?

Đáp án:

a, x=0,4mol và y=0,45mol

b, m=3,9g

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn điện tích trong dung dịch A:

\(\begin{array}{l}
{n_{{H^ + }}} + 3{n_{A{l^{3 + }}}} = {n_{C{l^ - }}}\\
 \to {n_{C{l^ - }}} = x = 0,1 + 0,1 \times 3 = 0,4mol
\end{array}\)

Bảo toàn điện tích trong dung dịch B:

\(\begin{array}{l}
{n_{N{a^ + }}} + 2{n_{C{a^{2 + }}}} = {n_{O{H^ - }}}\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = y = 0,25 + 0,1 \times 2 = 0,45mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O(1)\\
A{l^{3 + }} + 3{\rm{O}}{H^ - } \to Al{(OH)_3}(2)\\
{n_{O{H^ - }}}(1) = {n_{{H^ + }}} = 0,1mol\\
 \to {n_{O{H^ - }}}(2) = 0,45 - 0,1 = 0,35mol\\
 \to {n_{A{l^{3 + }}}} < \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}(2)}}{3}
\end{array}\)

Suy ra ion \(O{H^ - }\) dư và kết tủa bị hòa tan 1 phần 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Al{{(OH)}_3}}} = {n_{A{l^{3 + }}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{O{H^ - }}}dư= 0,35 - 3{n_{A{l^{3 + }}}} = 0,05mol\\
Al{(OH)_3} + O{H^ - } \to Al{O_2}^ -  + 2{H_2}O\\
 \to {n_{Al{{(OH)}_3}}}hòa tan= {n_{O{H^ - }}}dư= 0,05mol\\
 \to {n_{Al{{(OH)}_3}}}còn= 0,1 - 0,05 = 0,05mol\\
 \to m = {m_{Al{{(OH)}_3}}} = 3,9g
\end{array}\)