Dung dịch X chứa a mol SO42- , b mol H+ , 0,25 mol NH4+ và 0,4 mol NO3- . Cho dung dịch X vào V lit Ba(OH)2 0,2M( dung dich Y) Kết thúc phản ứng thi được dung dịch z chưa 0,05 mol OH- . Tổng khối lượng dung dịch X và Y sau phản ứng giảm 27,55 gam.Ttính giá trị V. Giups mình với ạ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Theo  định luật bảo toàn điện tích, ta có: 2nSO4+nNO3=nH+nNH4

=> 2a+0,4=0,25+b => b-2a=0,15(1)

khối lượng dung dịch X và Y giảm chính là khối lượng của kết tủa BaSO4 và khí NH3

nBa(OH)2=0,2V mol=> nOH=0,4V mol

NH4+OH---- NH3+H2O

0,25     0,25       0,25

H+OH---H2O

b     b

=> nOH dư=0,4V-b-0,25=0,05=> 0,4V-b=0,075 (2)

Ta có: nOH dư=> b<0,4V=> 0,5b<0,2V

Ta có: a=nSO4=0,5V-0,075 ( theo (1))

Vì o,5b<0,2V=> 0,5b-0,075<0,2V tức là nSO4<nBa=> nBaSO4 tính theo nSO4

=> nBaSO4=nSO4=0,5V-0,075

nNH3=nNH4=0,25=> mNH3=0,25*17=4,25 gam=> m BaSO4=27,55-4,25=23,3 gam=> nBaSO4=0,1 mol

=>0,5V-0,075=0,1=> V=0.35 lít