Dung dịch X chứa 0,1 mol Ba2+, x mol NH4+ , y mol Cl-. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lit khí NH3 (ở đktc). Giá trị của x, y lần lượt là
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
NH4+ + OH- -> NH3 +H2O
0.15 0.15
=> X=0.15 mol
Định luật bảo toàn điện tích:
nBa2+ + nNH4+= nCl-
0.1*2+0.15=Y
=> Y=0.35 mol
Đáp án:`x=0,15mol, y=0,35mol`
Giải thích các bước giải:
Ta có: `NH_4^(+)+OH^(-)->NH_3+H_2O`
`->(NH_4)^(+)=n_(NH_3)=(3,36)/(22,4)=0,15mol`
Vậy `x=0,15mol`
Sử dụng định luật bảo toàn điện tích:
`2nBa^(2+)+nNH_4^(+)=nCl^(0)`
`<=>2.0,1+0,15=y`
`->y=0,35mol`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
