Dung dịch A có có [OH-] = 10-11M . Hãy cho biết : a)[H+] bằng bao nhiêu ? b) Tính pH của dung dịch A c) dung dịch A thuộc môi trường axit bazơ hay kiềm ? Vì sao ?
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$a/$
$[H^{+}]=\dfrac{10^{-14}}{10^{-11}}=10^{-3}M$
$b/\\
$pH=-log(10^{-3})=3$
$c/$
Vì $pH=3 < 7$ nên thuộc môi trường axit
Đáp án + Giải thích các bước giải:
a) Ta có: $[OH^-].[H^+]=10^{-14}$
→ $10^{-11}.[H^+]=10^{-14}$
⇒ $[H^+]=10^{-3}(M)$
b) $pH=14+log(10^{-11})=3$
c) Vì $pH$ của dung dịch $A$ bé hơn $7$ nên môi trường trong dung dịch $A$ sẽ là môi trường axit.
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
