Đốt một kim loại trong bình chứa khí Clo thu được 32,5 gam muối, đồng thời thể tích khí Clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Kim loại đem đốt là gì? Giải chi tiết nhá

Đáp án:

Fe

Giải thích các bước giải:

nCl2 = 0,3 mol

Gọi kim loại là M có hóa trị là n

             2M +nCl2 -> 2MCln

(mol)              0,3       -> (0,3 x 2) :n

Ta có: [(0,3 x 2) :n]x [M + 35,5x n] = 32,5 

=> M = (56/3)n

Biện luận M theo n

Chọn n =1 => M = 31,2 (loại)

          n = 2 => M = 62,2 (loại)

          n = 3 => M = 56 (Sắt : Fe)

VẬy kim loại cần tìm là Fe

Đáp án:

 $Fe$

Giải thích các bước giải:

 Thể tích hỗn hợp khí giảm $6,72$ lít là thể tích $Cl_2$ phản ứng.

$ \to {n_{C{l_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,\,mol$

Gọi kim loại là $M$ với hóa trị $n$

Phương trình hóa học:

$2M + nC{l_2} \to 2MC{l_n}$

$\dfrac{{0,6}}{n} \leftarrow 0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$

Bảo toàn khối lượng:

${m_M} = {m_{MC{l_n}}} - {m_{C{l_2}}} = 32,5 - 0,3.71 = 11,2\,\,gam$

$\to M = \dfrac{{11,2}}{{\dfrac{{0,6}}{n}}} = \dfrac{{56n}}{3}$

Với $n = 3$ thì $M = 56 → M$ là Sắt $(Fe)$