Đốt cháy một hỗn hợp gồm CH4 C2H6 có thể tích là 17,92 lít sau khi phản ứng kết thúc thu được 26,88 lít khí CO2 các khí đo ở đktc. a) xác định thành phần phần trăm và thể tích của các khí trong hỗn hợp ban đầu. b) Nếu dẫn toàn bộ lượng CO2 nói trên vào dung dịch nước vôi trong dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa. ... Giúp mik vs Giải chi tiết đầy đủ mik mới hiểu đc ❤❤
1 câu trả lời
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$a)$
$+)$ $V_{C_2H_6}$ `=50%`
$+)$ $V_{CH_4}$ `=50%`
`b) 120g`
Giải thích các bước giải:
Ta có $2$ PTHH sau:
1) $2C_2H_6+7O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $4CO_2+6H_2O$
2) $CH_4+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2+2H_2O$
Gọi $x,y$ là số mol của $C_2H_6, CH_4$:
Theo đề bài) $V_{C_2H_6}+V_{CH_4}=17,92$ hay $22,4x+22,4y=17,92$
Theo đề bài) $V_{CO_2(1)}+V_{CO_2(2)}=26,88$ hay $44,8x+22,4y=26,88$
Ta có hệ sau:
$\begin{cases} 22,4x+22,4y=17,92\\44,8x+22,4y=26,88\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,4\\y=0,4\ \end{cases}$
a) Vì số mol của $2$ khí bằng nhau và cùng ở điều kiện nhất định vì thể thể tích của cả $2$ khí sẽ bằng nhau
$\rightarrow$ `%C_2H_6=%CH_4=50%`
b) $CO_2+Ca(OH)_2$ $\rightarrow$ $CaCO_3+H_2O$
Có $n_{CO_2}$ $=$ $\dfrac{26,88}{22,4}$ $=1,2$ mol
Vì $Ca(OH)_2$ dư nên $n_{CaCO_3}$ tính theo $n_{CO_2}$ $=1,2$ mol
Vậy $m_{CaCO_3}$ $=$ $m_{\text{kết tủa}}$ $=1,2.100=120g$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
