Đốt cháy hoàn toàn 8,8g hỗn hợp C và S trong oxi dư, sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 khí CO2 và SO2 có tỉ lệ mol là 1:1. %mc có trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?
1 câu trả lời
Đáp án: %mC = 27,27%
Giải thích các bước giải:
C + O2 \(\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow \) CO2 (1)
x <---------x (mol)
S + O2 \(\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow \) SO2 (2)
x <----------x (mol)
Vì CO2 và SO2 có tỉ lệ là 1: 1 nên đặt nCO2 = nSO2 = x (mol)
Theo PTHH (1): nC = nCO2 = x (mol) => mC = nC.MC = 12x (g)
Theo PTHH (2): nS = nSO2 = x (mol) => mS = nS. MS = 32x (g)
Có mhh = mC + mS
=> 12x + 32x = 8,8
=> 44x = 8,8
=> x = 0,2 (mol)
=> nC =nS = 0,2 (mol)
mC = 0,2.12 = 2,4 (g)
%mC = (mC : mhh).100% = (2,4 : 8,8).100% = 27,27%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm