Đốt cháy hoàn toàn 8,8g hỗn hợp C và S trong oxi dư, sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 khí CO2 và SO2 có tỉ lệ mol là 1:1. %mc có trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?

1 câu trả lời

Đáp án: %mC = 27,27%

 

Giải thích các bước giải:

 C + O2 \(\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow \) CO2 (1)

x <---------x (mol)

S + O2 \(\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow \) SO2  (2)

x <----------x (mol)

Vì CO2 và SO2 có tỉ lệ là 1: 1 nên đặt nCO2 = nSO2 = x (mol)

Theo PTHH (1): nC = nCO2 = x (mol) => mC = nC.MC = 12x (g)

Theo PTHH (2): nS = nSO2 = x (mol) => mS = nS. MS = 32x (g)

Có mhh = mC + mS

=> 12x + 32x = 8,8

=> 44x = 8,8

=> x = 0,2 (mol)

=> nC =nS = 0,2 (mol)

mC = 0,2.12 = 2,4 (g)

%mC = (mC : mhh).100% = (2,4 : 8,8).100% = 27,27%

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
1 lượt xem
2 đáp án
1 giờ trước