Đốt cháy hoàn toàn 6,9g rượu etylic (C2H6O), sản phẩm được dẫn qua bình nước vôi trong dư (Ca(OH)2). Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng.
2 câu trả lời
n C2H6O = 6,9/46= 0,15 mol
Phương trình phản ứng:
C2H6O2 + 3O2 (t°)→ 2CO2↑ +3H2O
ta có nCO2 = 0,15 x 2 :1 = 0,3mol
Dẫn khí CO2 vào Ca(OH)2
Phương trình phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
Ta có nCaCO3 = nCO2 {=0,3mol}
Vậy khối lượng của CaCO3 là :
mCaCO3= 0,3 x 100= 30g
Đáp án:
30g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_6}O + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2C{O_2} + 3{H_2}O\\
{n_{{C_2}{H_6}O}} = \dfrac{{6,9}}{{46}} = 0,15\,mol\\
{n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_6}O}} = 0,3\,mol\\
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,3\,mol\\
{m_{CaC{O_3}}} = 0,3 \times 100 = 30g
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
