Đốt cháy hoàn toàn 6,2g một hc A (gồm C, H, N) thu được 17,6g CO2 và 4,2g H2O. Trong đktc, khối lượng của 1 lít hơi chất A là 4,15g. Hãy tìm CTPT của A?

Đáp án:

`C_6 H_7 N`

Giải thích các bước giải:

Đặt CTTQ của hợp chất `A` là `C_x H_y N_z`

`n_{CO_2} = (17,6)/44 = 0,4 (mol)`

Bảo toàn nguyên tố `C: n_C = n_{CO_2} = 0,4 (mol)`

`n_{H_2 O} = (4,2)/18 = 7/30 (mol)`

Bảo toàn nguyên tố `H: n_H = 2n_{H_2 O} = 2 . 7/30 = 7/15 (mol)`

`m_N = 6,2 - 0,4 . 12 - 7/15 = 14/15 (g)`

`-> n_N = (14/15)/14 = 1/15 (mol)`

Tỉ lệ: `x : y : z = 0,4 : 7/15 : 1/15 = 6 : 7 : 1`

`->` CTĐGN của `A` là `C_6 H_7 N`

`n_A = 1/(22,4) = 5/112 (mol)`

`-> M_A = (4,15)/(5/112) = 93` $(g/mol)$

CTPT của `A` là `(C_6 H_7 N)_n`

`n = 93/(12 . 6 + 7 + 14) = 1`

Vậy CTPT của `A` là `C_6 H_7 N`

Đáp án:

`C_6H_7N`

Giải thích các bước giải:

`n_{CO_2}=``\frac{m}{M}``=``\frac{17,6}{44}``=``0,4` `(mol)`

`→m_C=0,4.12=4,8` `(g)`

`n_{H_2O}=``\frac{m}{M}``=``\frac{4,2}{18}``=``\frac{7}{30}` `(mol)`

`→m_H=``\frac{7}{15}``.``1``=``\frac{7}{15}` `(g)`

`→m_N=6,2-4,8-``\frac{7}{15}``=``\frac{14}{15}` `(g)`

Gọi `CTDC` của `A` là `C_xH_yN_z`

Ta có: `x:y:z`

    `=``\frac{4,8}{12}``:``\frac{\frac{7}{15}}{1}``:``\frac{\frac{14}{15}}{14}`

    `=0,4:``\frac{7}{15}``:``\frac{1}{15}`

    `=6:7:1`

Vậy công thức đơn giản nhất của `A` là `C_6H_7N`

Theo đề, ta có: `M_A=4,15.22,4≈93` `(g``/``mol)`

Gọi `CTPT` của `A` là: `(C_6H_7N)_n`

`→(C_6H_7N)_n=93`

`→(12.6+1.7+14)_n=93`

`⇒n=1`

Vậy `CTPT` của `A` là `C_6H_7N`