Đốt cháy hoàn toàn 3g một hợp chất hữu cơ A thấy sinh ra 6,6g CO2 và 3,6g H2O . Xác định công thức phân tử của A

Đáp án:CTPT là `C_3H_8O`

Giải thích các bước giải:

`n_(CO_2)=(6,6)/44=0,15mol`

`n_(H_2O)=(3,6)/18=0,2mol`

Bảo toàn nguyên tố, ta có:

`n_(C)=n_(CO_2)=0,15mol`

`n_(H)=2.n_(H_2O)=0,4mol`

Ta có: `m_(C)+m_(H)=0,15.12+0,4.1=2,2g`

Vậy trong `A` sẽ chứa thêm nguyên tố `O`

 `m_(O)=3-2,2=0,8g`

`->n_(O)=(0,8)/16=0,05mol`

Ta có: `n_(C):n_(H):n_(O)=0,15:0,4:0,05=3:8:1`

Vậy `A` có CTPT là `C_3H_8O`

$n_{CO_2}=\dfrac{6,6}{44}=0,15(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2(mol)$

Bảo toàn nguyên tố:

$n_C=n_{CO_2}=0,15(mol)$

$n_H=2n_{H_2O}=0,4(mol)$

$m_C+m_H=0,15.12+0,4.1=2,2(g)$

$→n_O=\dfrac{3-2,2}{16}=0,05(mol)$

Gọi A là $C_xH_yO_z$

Tỉ lệ: $x:y:z=0,15:0,4:0,05=3:8:1$

Vậy A là $C_3H_8O$