Đốt cháy hoàn toàn 15,6 g hỗn hợp A gồm C và S trong 22,4 lít khí oxi ( đktc ), thu được hỗn hợp khí C gồm CO2 và SO2. Biết khí oxi đã dùng dư 25 % so với lượng cần để phản ứng. a) Tính thể tích oxi đã phản ứng ( đktc ) b) Tính khối lượng từng chất trong A

Giải thích các bước giải:

$V_{O_2(đãphảnứng)}=$ `(22,4)/(100%+25%)` $=17,92 lít$

$n_{O_2(đãphảnứng)}=$ `(17,2)/(22,4)` $=0,8mol$

Gọi $x$ là số mol $C$ ; $y$ là số mol $S$

PTHH:
$C+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2$         (1)

x         x                        (mol)

$S+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $SO_2$         (1)

y         y                        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_C=n_{O_2}=x(mol)$

$n_S=n_{O_2}=y(mol)$

⇒ $x+y=0,8$           (*)

Theo đề bài, ta có:

$12x+32y=15,6g$         (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,5mol$; $y=0,3mol$

$m_C=0,5.12=6g$

$m_S=0,3.32=9,6g$