Đốt cháy hoàn toàn 1,35g nhôm trong oxi. .Khối lượng nhôm oxit tạo thành và khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là j ? trình bày ra nha
2 câu trả lời
Số mol của Al phản ứng là:
n = $\frac{m}{M}$ = $\frac{1,35}{27}$ = 0,05 (Mol)
PTHH: `Al` + `O_2` $\xrightarrow[]{to}$ `Al_2O_3`
TĐR: 0,05 0,05 0,05 (Mol)
Khối lượng của Nhôm oxit tạo thành:
m = n.M = 0,05.102 = 5,1 (gam)
Khối lượng của Oxi tham gia phản ứng là:
m = n.M = 0,05.32 = 1,6 (gam)
nAl = mAl : MAl = 1,35 : 27 = 0,05 mol
PTHH: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Tỉ lệ: 4 3 2
Pứ: 0,05 ? ?mol
Theo pthh ta có nO2 = ¾ . nAl = 3/4 . 0,05 = 0,0375 mol => mO2 = nO2 . MO2 = 0,0375 . 32 = 1,2g
nAl2O3 = ½ nAl = 0,025 mol => mAl2O3 = nAl2O3 . MAl2O3 = 0,025 . (27 . 2 + 48) = 2,55g
HT! CHO MIK 5* VÀ CÂU TRẢ LỜI HAY NHẤT NHÉ!
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
