Đốt cháy hoàn toàn 1,35g nhôm trong oxi. .Khối lượng nhôm oxit tạo thành và khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là j ? trình bày ra nha

2 câu trả lời

Số mol của Al phản ứng là:

n = $\frac{m}{M}$ = $\frac{1,35}{27}$ = 0,05 (Mol)

PTHH: `Al` + `O_2` $\xrightarrow[]{to}$ `Al_2O_3`

TĐR:  0,05      0,05       0,05 (Mol)

Khối lượng của Nhôm oxit tạo thành:

m = n.M = 0,05.102 = 5,1 (gam)

Khối lượng của Oxi tham gia phản ứng là:

m = n.M = 0,05.32 = 1,6 (gam)

nAl = mAl : MAl = 1,35 : 27 = 0,05 mol

PTHH:             4Al + 3O2 →   2Al2O3

Tỉ lệ:                4          3          2

Pứ:                   0,05     ?          ?mol

Theo pthh ta có nO2 = ¾ . nAl = 3/4 . 0,05 = 0,0375 mol => mO2 = nO2 . MO2 = 0,0375 . 32 = 1,2g

nAl2O3 = ½ nAl = 0,025 mol => mAl2O3 = nAl2O3 . MAl2O3 = 0,025 . (27 . 2 + 48) = 2,55g   

HT! CHO MIK 5* VÀ CÂU TRẢ LỜI HAY NHẤT NHÉ!

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm