Đốt cháy hoàn toàn 1,15 gam hợp chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm CO2 và H2O. Dẫn toàn bộ hỗn hợp sản phẩm lần lượt qua hai bình sau: - Bình 1: Đựng H2SO4 đặc - Bình 2: Đựng NaOH dư Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình 1 tăng 1,35g, khối lượng bình 2 tăng 2,2 gam. 1. Viết phương trình hóa học xảy ra. 2. Xác định CTPT của A, biết khối lượng mol phân tử của A là 46g/mol.

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Bình 1 tăng chính là khối lượng của nước 

\(\begin{array}{l}
{m_{{H_2}O}} = 1,35g\\
 \to {n_{{H_2}O}} = 0,075mol
\end{array}\)

Bình 2 tăng chính là khối lượng của khí cacbonic 

\(\begin{array}{l}
{m_{C{O_2}}} = 2,2g\\
 \to {n_{C{O_2}}} = 0,05mol\\
 \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,05mol\\
 \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,15mol\\
 \to {m_C} + {m_H} = 0,75g < 1,15g
\end{array}\)

Suy ra hợp chất hữu cơ A có chứa nguyên tố O 

\(\begin{array}{l}
{m_O} = 1,15 - 0,75 = 0,4g\\
 \to {n_O} = 0,025mol\\
 \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,05:0,15:0,025\\
 \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 2:6:1\\
 \to {({C_2}{H_6}O)_n}\\
 \to 46n = 46\\
 \to n = 1\\
 \to {C_2}{H_6}O
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_6}O + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 3{H_2}O\\
C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O
\end{array}\)