Đốt cháy hoàn toàn 0,9g chất hữu cơ chứa C,H,Ở sinh ra 1,32g CO2 và 0,54g nước Phân tử khối của chất đó là 180 a, Tìm CTPT của HCHC trên b, Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 18g HCHC trên

Đáp án:

 a. C6H12O6

 b. 67,2l

Giải thích các bước giải:

a. nCO2=1,32/44=0,03; nH2O=0,54/18=0/03;

mC+mH=0,03.12+0,03.2=0,42<0,9

->Có O, mO=0,9-0,42=0,48

->nO=0,48/16=0,03

Gọi công thức là (CxHyOz)n

Ta có x:y:z=nC:nH:nO=0,03:0,06:0,03=1:2:1

->(CH2O)n

Ta có 30n=180->n=6

->CTPT là C6H12O6

b. nC6H12O6=18/180=0,1

C6H12O6+6O2->6CO2+6H2O

->nO2=6nC6H12O6=0,6

->VO2=0,6.22,4=13,44l

->V không khí=13,44/20%=67,2

Đáp án:

a. $C_6H_{12}O_6$ 

b. $V_{ kk}= 67,2\, l$

Giải thích các bước giải:

a, 

Ta có:

$n_C= n_{CO_2}=\dfrac{ 1,32}{44}= 0,03 mol$ $=> m_C= 0,36g$ 

$n_H= 2n_{H_2O}= 2.\dfrac{0,54}{18}= 0,06 mol => mH= 0,06g$ 

$=> m_O= 0,9-0,36-0,06= 0,48g => nO= 0,03 mol $

Xét tỉ lệ:

$n_C:n_H:n_O= 0,03:0,06:0,03= 1:2:1$ 

→ CTĐGN là $(CH_2O)_n$ 

Mà $M=180 => n=6$.

Vậy CTPT là $C_6H_{12}O_6$ 

b, 

Ta có: $n_{C_6H_{12}O_6}= \dfrac{18}{180}= 0,1 mol$

Phương trình hóa học: 

$C_6H_{12}O_6+ 6O_2 →  6CO_2+ 6H_2O$ 

=> $n_{O_2}= 0,6 mol$ 

→ $V_{ kk}= 0,6.22,4 :20%= 67,2l$