Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hchc A thu được 11,648 lít CO2 đktc và 14,04 g nước, cần dùng 14,56 lít O2 đktc. Tìm CTPT của A?
1 câu trả lời
Đáp án:
\(A\) là \(C_2H_6O_2\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{11,648}}{{22,4}} = 0,52{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{14,04}}{{18}} = 0,78{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{14,56}}{{22,4}} = 0,65{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{C{\text{ trong A}}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,52{\text{ mol;}}{{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 1,56{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{O{\text{ trong A}}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - 2{n_{{O_2}}} = 0,52.2 + 0,78 - 0,65.2 = 0,52{\text{ mol}}\)
\( \to {C_A} = \frac{{0,52}}{{0,26}} = 2;{H_A} = \frac{{1,56}}{{0,26}} = 6;{O_A} = \frac{{0,52}}{{0,26}} = 2\)
Vậy \(A\) là \(C_2H_6O_2\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm