Đốt cháy 1,6 g hợp chất A thu được 4,4g CO2 và 3,6 g H2O. xác định công thức phân tử của A. biết khói lượng mol của A là 16 g/mol ( giải giúp em được k ạ , em cảm ơn )

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `n_{CO_2}` = $\frac{4,4}{44}$ = 0,1 mol 

→ `n_C` = 0,1 mol 

`n_{H_2O}` = $\frac{3,6}{18}$ = 0,2 mol 

→ `n_{H}` = 0,4 mol 

`m_H` + `m_C` = 0,1 . 12 + 0,4 . 1 = 1,6g   = `m_A`

→ A không có O

Ta có:

`n_H` : `n_C` = 0,4 : 0,1 = 4 :1 

→ CTTQ : `(CH_4)n`

`M_A` = 16 g/mol → `n` = 16 : ( 12 + 4 )  = 1 

Vậy CTPT của A là `CH_4`

Chúc bạn học tốt #aura

 Trust gửi ạ 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm