Điền hệ số vào các phương trình sau theo số oxi hóa: Fe + HNO3 => Fe(NO3)3 + NH3 + H2O Al + H2SO4 => Al2(SO4)3 + H2S + H2O

Bạn tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `@` $8Fe+27HNO_3$ $\rightarrow$ $8Fe(NO_3)_3+3NH_3+9H_2O$

$Fe^{0}$ $\rightarrow$ $Fe^{+3}$ $+3e$ $|X8$

$N^{5}+8e$ $\rightarrow$ $N^{-3}$ $|X3$

$\rightarrow$ Thêm $8$ và $Fe$ và $Fe(NO_3)_3$ là đã cân bằng được $Fe$

$\rightarrow$ Thêm $3$ vào $NH_3$ và cộng thêm số nguyên tử $N$ ở trong $Fe(NO_3)_2$ thì ta có: $3+(8.3)=3+24=27$ nên thêm $27$ vào $HNO_3$

$\rightarrow$ Tham gia có $27H$ sản phẩm hiện đang có $9H$ trong $NH_3$ nên thêm $9$ vào $H_2O$ để cân bằng $H_2$

$\rightarrow$ Kiểm tra lại: $O$ ở tham gia và sản phẩm đã cân bằng nên phương trình lúc này đã cân bằng xong.

____________________________________________________________

`@` $8Al+15H_2SO_4$ $\rightarrow$ $4Al_2(SO_4)_3+3H_2S+12H_2O$

$Al^{0}$ $\rightarrow$ $2Al^{+3}+3e$ $|X8$

$S^{+6}+8e$ $\rightarrow$ $S^{-2}$ $|X3$

$\rightarrow$ Thêm $8$ vào $Al$ và thêm $8:2=4$ vào $Al_2(SO_4)_3$ thì $Al$ đã được cân bằng

$\rightarrow$ Tiếp tục thêm $3$ vào $H_2S$ thì tổng số nguyên tử ở sản phẩm là $12S$ ở trong $Al_2(SO_4)_3$ và $3S$ ở $H_2S$ là tổng cộng $15S$ nên thêm $15$ vào $H_2SO_4$

$\rightarrow$ Tham gia có $30H$ mà sản phẩm mới chỉ có $6H$ nên thêm $12$ vào $H_2O$ để cân bằng $H$

$\rightarrow$ Sau cùng thì $O$ đã được cân bằng ở hai vế