để hòa tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp Fe và Ca vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 4,48l H2 (đktc). tính khối lượng muối sunfat thu được

Đáp án:

28,8 gam

Giải thích các bước giải:

nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Đặt mol của Fe và Ca lần lượt là x, y (mol)

+ Khối lượng hỗn hợp: 56x + 40y = 9,6 (1)

+ PTHH: 

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

x  ->                      x ->     x   (mol)

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

y -----------------> y -----> y (mol)

Ta có: nH2 = x + y = 0,2 (2)

Giải hệ (1) và (2) được: x = y = 0,1

Khối lượng muối sunfat thu được: m muối = mFeSO4 + mCaSO4 = 152.0,1 + 136.0,1 = 28,8 gam

$n_{H_{2}}$= $\frac{V}{22,4}$=0,2 mol

Fe +$H_{2}$$SO_{4}$→ $H_{2}$ + $FeSO_{4}$

x→                                   x

Ca +$H_{2}$$SO_{4}$→ $H_{2}$ + $CaSO_{4}$

y→                                   y

56x+40y=9,6

x+y=0,2

⇒$\left \{{{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$

$m_{FeSO_{4}}$=n.m

$m_{CaSO_{4}}$=n.m

m muối= mFeso4+mCaSO4