Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chi cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMNO4. Hãy xác định kim loại R? Trên này không phải là câu mà mình muốn hỏi. Mình muốn hỏi là vì sao cái này mình đặt hóa trị 2y/x cho R mà lại ko ra kq còn đặt hóa trị n thì lại ra Mg
2 câu trả lời
Đặt hóa trị của R là $x(x>0)$
$n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035(mol)$
$PTHH:2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow(1)$
$4R+xO_2\xrightarrow{t^o}2R_2O_x(2)$
Theo PT(1): $n_{O_2}=0,5.n_{KMnO_4}=0,0175(mol)$
$\Rightarrow n_{O_2(2)}=0,0175.80\%=0,014(mol)$
Theo PT(2): $x.n_R=4.n_{O_2(2)}=0,056(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,672x}{M_R}=0,056$
$\Rightarrow M_R=\dfrac{0,672x}{0,056}=12x$
Với $x=1\Rightarrow M_R=12(loại)$
Với $x=2\Rightarrow M_R=24(g/mol)$
Vậy R là magie $(Mg)$
Đáp án:
2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2.
0,035 -> 0,0175 mol
=> nO2 Cần Dùng = 0,0175.80/100=0,014
4R + nO2 -> 2R2On
0,014.4/n <- 0,014
m =0,672 = 0,014.4.R/n
=> R =12n
Vì R là kim Loại => N Có Thể = 1;2;3
Câu Cuối?
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm