Đề bài : Cho một hỗn hợp 2 muối khan MgCl2 và CaCO3 phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc). a. Viết PTHH xảy ra. b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng. c. Nếu dùng 80 ml dung dịch axit HCltrên trung hòa với 80ml NaOH 2M thì dung dịch sau phản ứng làm nước bắp cải tím chuyển sang màu gì? (Biết: Ca = 40, C =12, O =16) lÀM HỘ EM VỚI Ạ
2 câu trả lời
Đáp án + giải thích các bước giải:
`a.`
Phương trình hóa học:
`MgCl_2+HCl \to` Phản ứng không xảy ra
`CaCO_3+2HCl to CaCl_2+CO_2↑+H_2O`
`b.`
`n_{CO_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Theo PTHH `:n_{HCl}=2.n_{CO_2}=2.0,3=0,6(mol)`
Mà `V_{HCl}=400(ml)=0,4(l)`
` \to CM_{HCl}=\frac{0,6}{0,4}=1,5(M)`
`c.`
`-V_{HCl}=80(ml)=0,08(l)`
` \to n_{HCl}=0,08.1,5=0,12(mol)`
`-V_{NaOH}=80(ml)=0,08(l)`
` \to n_{NaOH}=0,08.2=0,16(mol)`
Phương trình hóa học:
`HCl+NaOH \to NaCl+H_2O`
Xét tỉ lệ , ta có `:\frac{0,12}{1}< \frac{0,16}{1}`
` to NaOH` dư
` \to` Dung dịch sau phản ứng có tính bazo
` \to` Nước bắp cải tím chuyển sang màu xanh
$a,\ CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\\ b,\\ n_{CO_2}=6,72:22,4=0,3(mol)\\ n_{HCl}=2.n_{CO_2}=0,6(mol)\\ \Rightarrow CM_{dd\ HCl}=\dfrac{0,6}{0,4}1,5(M)\\ c,\ n_{HCl}=0,08.1,5=0,12(mol)\\ n_{NaOH}=0,08.2=0,16(M)\\ NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\\ n_{HCl}< n_{NaOH}\ (0,12<0,16)\\ \Rightarrow NaOH\ dư\\ \to \text{ Nước bắp cải tím chuyển xanh}$