dạng thừa thiếu Hòa tan 1,2g Fe+300g dd HCl 7,3% a) Tính V Khí? b) C% dd sau p.ứng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nFe = $\frac{1,2}{56}$ = 0,02 mol

mHCl = $\frac{300.7,3}{100}$ = 21,9g

→nHCl = $\frac{21,9}{36,5}$ = 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

$\frac{0,02}{1}$ < $\frac{0,6}{2}$ 

→ HCl dư, tính theo nFe

nHCl phản ứng = 0,02 . 2 = 0,04 mol

nHCl dư = 0,6 - 0,04 = 0,56 mol

Theo phương trình

 nFeCl2 = nFe = nH2 =  0,02 mol

Thể tích V là:

VH2 = 0,02 . 22,4 = 0,448 l

mdd sau phản ứng là:

mdd = 1,2 + 300 - 0,02 . 2= 301,16g

→C% HCl dư = $\frac{0,56.36,5}{301,16}$ .100% = 6,79%

→C% FeCl2 = $\frac{0,02.127}{301,16}$ .100% =0,84% 

Merry Christmas #aura

`n_(Fe)=(1,2)/56=3/140mol`

`n_(HCl)=0,6mol`

PTHH: `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Lập tỉ lệ:

`n_(Fe)/1<n_(HCl)/2`(3/140<0,3) nên `Fe` phản ứng hết, `HCl` vẫn còn dư.

`n_(H_2)=n_(Fe)=3/140mol`

`->V_(H_2)=n×22,4=0,48l`

b) Bảo toàn khối lượng, ta có:

`mFe+mddHCl=`mdd+`mH_2`

`<=>1,2+300=`mdd+`(3/140)×2`

`->`mdd=301,16g`

`C%FeCl_2=((3/140)×127×100)/(301,16)=0,9%`

Sau phản ứng có dd `HCl` dư

`n_(HCl)` dư=`0,6-((3/140)×2)=39/70mol`

`C%HCl=((39/70)×36,5×100)/(301,16)=6,75%`