dạng thừa thiếu Hòa tan 1,2g Fe+300g dd HCl 7,3% a) Tính V Khí? b) C% dd sau p.ứng
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nFe = $\frac{1,2}{56}$ = 0,02 mol
mHCl = $\frac{300.7,3}{100}$ = 21,9g
→nHCl = $\frac{21,9}{36,5}$ = 0,6 mol
Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
$\frac{0,02}{1}$ < $\frac{0,6}{2}$
→ HCl dư, tính theo nFe
nHCl phản ứng = 0,02 . 2 = 0,04 mol
nHCl dư = 0,6 - 0,04 = 0,56 mol
Theo phương trình
nFeCl2 = nFe = nH2 = 0,02 mol
Thể tích V là:
VH2 = 0,02 . 22,4 = 0,448 l
mdd sau phản ứng là:
mdd = 1,2 + 300 - 0,02 . 2= 301,16g
→C% HCl dư = $\frac{0,56.36,5}{301,16}$ .100% = 6,79%
→C% FeCl2 = $\frac{0,02.127}{301,16}$ .100% =0,84%
Merry Christmas #aura
`n_(Fe)=(1,2)/56=3/140mol`
`n_(HCl)=0,6mol`
PTHH: `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Lập tỉ lệ:
`n_(Fe)/1<n_(HCl)/2`(3/140<0,3) nên `Fe` phản ứng hết, `HCl` vẫn còn dư.
`n_(H_2)=n_(Fe)=3/140mol`
`->V_(H_2)=n×22,4=0,48l`
b) Bảo toàn khối lượng, ta có:
`mFe+mddHCl=`mdd+`mH_2`
`<=>1,2+300=`mdd+`(3/140)×2`
`->`mdd=301,16g`
`C%FeCl_2=((3/140)×127×100)/(301,16)=0,9%`
Sau phản ứng có dd `HCl` dư
`n_(HCl)` dư=`0,6-((3/140)×2)=39/70mol`
`C%HCl=((39/70)×36,5×100)/(301,16)=6,75%`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
