Dẫn V lít SO2 vào 150ml dd Ba(OH)2 0,2M. Sau phản ứng cô cạn thu được 8,15 gam muối. Tìm V?

Đáp án:

1,12 lít

Giải thích các bước giải:

nBa(OH)2 = 0,2 . 0,15 = 0,03 mol

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O (1)

Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2 (2)

Nếu Ba(OH)2 phản ứng hoàn toàn tạo BaSO3:

nBaSO3 = nBa(OH)2 = 0,03 mol

mBaSO3 = 0,03. 217 = 6,51g

Nếu Ba(OH)2 phản ứng hoàn toàn tạo Ba(HSO3)2:

nBa(HSO3)2 = nBa(OH)2 = 0,03 mol

mBa(HSO3)2 = 0,03. 299 = 8,97g

Nhận thấy: 6,51g

Vậy phản ứng xảy cả phản ứng (1) và (2) tạo hỗn hợp 2 muối

Gọi số mol Ba(OH)2 ở phản ứng (1) và (2) lần lượt là x và y

→ x+y=0,03 (*)

nBaSO3 = nBa(OH)2 (1) =x

nBa(HSO3) = nBa(OH)2 (2) = y

Khối lượng muối thu được: 217x+299y=8,15 (**)

Từ (*) và (**)→ x = 0,01; y = 0,02

nSO2 (1) = 0,01

nSO2 (2) = 0,02.2 = 0,04

Tổng nSO2 = 0,01+0,04 = 0,05 mol

V SO2 = 0,05.22,5 = 1,12 (L)