Dẫn từ từ V lít khí CO qua m gam bột oxit của một kim loại đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,2g kim loại và hỗn hợp khí. Hỗn hợp khí thu được dẫn qua đ Ca(OH)2 dư thấy có 5,0g kết tủa và có 2,24 lít khí thoát ra. Xác định oxit kim loại và phần trăm VCO đã phản ứng ( các khí đo ở đktc).

Đáp án:

 CuO và 33,33%

Giải thích các bước giải:

 Hỗn hợp khí thu được gồm CO2 và CO

Dẫn hỗn hợp khí qua Ca(OH)2 thu được kết tủa là CaCO3 và khí thoát ra là CO

-> nCO=2,24/22,4=0,1 mol; nCaCO3=5/100=0,05 mol=nCO2

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

-> nCO ban đầu =nCO + nCO2=0,15 mol

->% CO phản ứng=nCO2/nCO ban đầu=0,05/0,15=33,33%

Oxit + CO -> CO2 + kim loại

Quá trình khử là lấy đi O của kim loại

-> nO bị khử-nCO2=0,05 mol -> m=m kim loại + mO=3,2 +0,05.16=4 gam

Oxit có dạng RxOy

Ta có: nO=0,05 mol -> nR=0,05x/y

->R.0,05x/y=3,2 -> R.x/y=64

Thỏa mãn x:y=1 -> R=64 -> Cu -> CuO