Dẫn từ từ V lít khí CO qua m gam bột oxit của một kim loại đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,2g kim loại và hỗn hợp khí. Hỗn hợp khí thu được dẫn qua đ Ca(OH)2 dư thấy có 5,0g kết tủa và có 2,24 lít khí thoát ra. Xác định oxit kim loại và phần trăm VCO đã phản ứng ( các khí đo ở đktc).

Đáp án: Oxit: CuO

%VCO pư = 33,33%

Giải thích các bước giải:

Đặt công thức oxit: M_xO_y (đk: x, y nguyên dương)

PTHH: yCO + M_xO_y \(\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow \) xM + yCO₂ (1)

3,2 gam kim loại là M

hh khí thoát ra gồm CO_2­ và CO. Cho hh qua Ca(OH)₂ dư có CO₂ pư, khí thoát ra là CO dư

→ V_{CO dư} = 2,24 (lít) → n_CO(đktc) = 2,24:22,4 =0,1 (mol)

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O  (2)

n_CaCO3 = m_CaCO3 : M_CaCO3 = 5 : 100 = 0,05 (mol)

Theo PTHH (2): n_CO2 = n_CaCO3 = 0,05 (mol)

Theo PTHH (1): n_{CO pư} = n_CO2 = 0,05 (mol) → V_{CO pư (ĐKTC)} = 0,05×22,4 = 1,12 (lit)

→ V_{CO ban đầu} = V_{CO pư} + V_{CO dư} = 1,12 + 2,24 = 3,36 (lít)

Phần trăm V_{CO pư}  là: \(\% {V_{COpu}} = {{{V_{COpu}}} \over {{V_{CO\,bd}}}}.100\%  = {{1,12} \over {3,36}}.100\%  = 33,33\% \)

Theo PTHH (1) ta có:

\(\eqalign{
  & {n_M} = {x \over y}{n_{C{O_2}}} = {x \over y}.0,05 = {{0,05x} \over y}(mol)  \cr 
  & co:{n_M} \times {M_M} = {m_M}  \cr 
  &  \Rightarrow {{0,05x} \over y} \times {M_M} = 3,2  \cr 
  &  \Rightarrow {M_M} = 64.{x \over y} \cr} \)

x,y nguyên dương và nên ta có:

x = y = 2 thì M_M = 64 thỏa mãn

→ M là đồng (Cu)

→ Công thức oxit: CuO