Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp gồm etilen và propilen (đktc) vào dung dịch brom thấy dung dịch bị nhạt màu và không có khí thoát ra. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,90gam. a. Viết các phương trình hóa học và giải thích các hiện tượng ở thí nghiệm trên. b. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
a) Phương trình hóa học:
CH2=CH2 + Br2 (dd nâu đỏ) → CH2Br - CH2Br (dd không màu)
CH2=CH2-CH3 + Br2 (dd nâu đỏ) → CH2Br - CHBr-CH3 (dd không màu)
b) Gọi x, y lần lượt là số mol của etilen và propilen
- Theo bài ra, 3,36 lít hỗn hợp gồm etilen và propilen nên có: x + y = 3,36/22,4 = 0,15(mol). (*)
- Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên 4,9 gam chính là khối lượng của hỗn hợp etilen và propilen, nên ta có: 28x + 42y = 4,9 (**).
- Giải hệ PT (*) và (**) được: x = 0,1(mol) ; y =0,05(mol).
⇒ %VC2H4 = %nC2H4 = % = 66,67%
⇒ %VC3H6 = %nC3H6 = % = 33,33%
a) Các phương trình hóa học của phản ứng:
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
CH2 = CH – CH3 + Br2 → CH2Br – CHBr – CH3
Giải thích thêm: Dung dịch brom bị nhạt màu do brom phản ứng với hỗn hợp tạo thành các hợp chất không màu. Khối lượng bình tăng do các sản phẩm tạo thành là những chất lỏng
b) Gọi x,y lần lượt là số mol của C2H4 và C3H6 :
Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên chính là khối lượng của hỗn hợp etilen và propilen.
Ta có hệ phương trình:
