Dẫn 8,96 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 40,0g B. 20,0g C. 30,0g D. 15,0 g

Đáp án+Giải thích các bước giải: A

m$Ca_{}$ $CO_{3}$ = 40g

⇒ Vì dung dịch $Ca(OH)_{2}$ dư nên sẽ tao ra muối $CaCO_{3}$

$Ca(OH)_{2}$ + $CO_{2}$ -> $CaCO_{3}$ + $H_{2}$ $O_{}$

$n_{CO2}$ = $0,4 mol_{}$ 

⇒ $n_{CaCO3}$ = $n_{CO2}$ = $0,4 mol_{}$ 

⇒ m$Ca_{}$ $CO_{3}$ = 40g

 Chúc bạn học tốt ^^!

Đáp án: `A:m=40(g)`

 `CO_2 +Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`

số mol của `CO_2`

`n_{CO_2}=V/{22,4}={8,96}/{22,4}=0,4(mol)`

số mol của `CaCO_3`

`n_{CaCO_3}={0,4.1}/1=0,4(mol)`

khối lượng của `CaCO_3`

`m_{CaCO_3}=M_{CaCO_3}.n_{CaCO_3}=100.0,4=40(g)`

Giải thích các bước giải: