Dẫn 8,96 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `nCO_2` = $\frac{8,96}{22,4}$ = 0,4 mol

`CO_2` + `Ca(OH)_2` → `CaCO_3` + `H_2O`

Theo phương trình:

`nCaCO_3` = `nCO_2` = 0,4 mol

`mCaCO_3` = 0,4 . 100 = 40g

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$n_{CO_2}$=$\frac{V}{22,4}$= $\frac{8,96}{22,4}$=0,4 mol 

$CO_2$+$Ca(OH)_2$ dư→$CaCO_3$+$H_2O$

0,4→                                  0,4                          (mol)

$m_{CaCO_3}$=n.M=0,4.100=40 gam

CHÚC BN HC TỐT NHÉ :33333

#Heinz Guderian

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
3 lượt xem
2 đáp án
7 giờ trước