Dẫn 672ml khí H2 đi qua hh CuO và PbO dư, nung nóng đỏ thì thu được 3,35g kim loại nguyên chất. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy xác định phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hh sau PƯ.

Bạn tham khảo!

Đáp án:

`% Cu=38,2%`

`%Pb=61,8%`

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $CuO+H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu+H_2O$

2) $PbO+H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Pb+H_2O$

$+)$ Kim loại nguyên chất: $Cu,Pb$

_______________________________________________________

Đổi $672ml$ thành $0,672l$

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{0,672}{22,4}$ $=0,03$ mol

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol của $CuO,PbO$ ($x,y>0$)

Theo đề) $n_{H_2(1)}$ $+$ $n_{H_2(2)}$ $=0,03$ mol

Hay $x+y=0,03$ (*)

Theo đề) $m_{Cu}$ $+$ $m_{Pb}$ $=3,35g$

Hay $64x+207y=3,35$ (**)

Từ (*) và (**) ta lập được hệ phương trình sau:

$\begin{cases} x+y=0,03\\64x+207y=3,35\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,02\\y=0,01\ \end{cases}$

____________________________________________________-

Vậy $m_{Cu}$ $=$ $0,02.64=1,28g$

Vậy $m_{Pb}$ $=3,35-1,28=2,07g$

$\rightarrow$ `%Cu` $=$ $\dfrac{1,28.100}{3,35}$ `=38,2%`

$\rightarrow$ `%Cu` $=$ $\dfrac{2,07.100}{3,35}$ `=61,8%`

Đáp án:

 `%m_{Cu} = 38,2%`

`%m_{Pb} = 61,8%`

Giải thích các bước giải:

 `PbO + H_2`$\xrightarrow{t°}$ `Pb + H_2O` 

`CuO + H_2`$\xrightarrow{t°}$`Cu + H_2O` 

Đổi `672ml = 0,672l` 

`n_{H_2} = {0,672}/{22,4} = 0,03mol` 

Đặt `n_{Cu}, n_{Pb} = x, ymol` 

Ta có: 

`n_{H_2} = n_{Cu} + n_{Pb}`

           `= x + y = 0,03mol (1)` 

`m` sau phản ứng `= m_{Cu} + m_{Pb}`

                                `= 64x + 207y = 3,35g (2)` 

Từ `(1)(2)` ta có: 

`x = 0,02`

`y = 0,01` 

`%m_{Cu} = {0,02. 64}/{3,35} . 100 ≈ 38,2%`

`%m_{Pb} = 100 - 38,2 = 61,8%` 

`#aura`