Dẫn 4,48l hỗn hợp N2 và CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M Thu được 19,7 gam kết tủa Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{tổng}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol.

$n_{Ba(OH)2}$ = 0,1 . 1 = 0,1 mol.

PTHH: $CO_{2}$ + $Ba(OH)_{2}$  →  $BaCO_{3}$ + $H_{2}O$

            0,1    ←       0,1          ←          0,1 (mol)

$n_{kết tủa}$ = $n_{BaCO3}$ = $\frac{19,7}{197}$ = 0,1 mol = $n_{Ba(OH)2}$ = 0,1 mol.

⇒ $nBa(OH)_{2}$ tham gia phản ứng hết  ⇒ $n_{CO2}$ = 0,1 mol.

→ $n_{N2}$ = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol. 

Phần trăm thể tích cũng là phần trăm về số mol.

→ %$n_{CO2}$ = % $n_{N2}$ = $\frac{0,1}{0,2}$ . 100% = 50%