Dẫn 2,24 lít khí CO2 (đktc) đi qua bình chứa 200ml dd Ba(OH)2 cho ra sản phẩm là BaCO3 và H2O. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính nồng độ mol của dd Ba(OH)2 đã dùng. giúp mk gấp sẽ vote và ctlhn
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a) PTHH: CO_2 + Ba(OH)_2 -> BaCO_3↓ + H_2 O`
`b) nCO_2 = (2,24)/(22,4) = 0,1 (mol)`
Đổi `200ml = 0,2l`
Theo PT: `nBa(OH)_2 = nCO_2 = 0,1 (mol)`
`-> CM_{ddBa(OH)_2} = n/V = (0,1)/(0,2) = 0,5 (M)`
a)Ba(OH)2+CO2->BaCO3+H2O
b)nCO2=2,24:22,4=0.1 mol
nBa(OH)2=0.1*1/1=0.1 mol
Đổi 200ml=0.2l
CM=0.1/0.2=0.5M
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm