Dẫn 1.12 lít CO2 vào 200ml dd Ca(OH)2 2M. Tính nồng độ mol các chất có trong dd sau phản ứng thể tích thay đổi ko đáng kể? (đktc) giải hộ tui, nếu gửi ảnh thì chữ đẹp đẹp chút nha :33
1 câu trả lời
Đáp án: $C_{(M)Ca(OH)_2(dư)}=1,75(M)$
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$
$n_{Ca(OH)_2}=0,2×2=0,4(mol)$
$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4×2}{0,05}=16>2$
→ Phản ứng tạo muối trung hòa và $Ca(OH)_2$ dư.
$Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3↓+H_2O$
Tính theo số mol $CO_2$ ($CO_2$ hết)
→ $n_{Ca(OH)_2(dư)}=0,4-0,05=0,35(mol)$
⇒ $C_{(M)Ca(OH)_2}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75(M)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
