Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 và CO2 (đktc) sục vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu được 1g kết tủa. Hãy xác định % theo thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp

Ta có n_Ca(OH)2= 2.0,02= 0,04 mol; n_CaCO3= 1/100= 0,01 mol

Ta có n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 nên có 2 trường hợp:

- TH1: Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Theo PT (1): n_CaCO3= n_CO2= 0,01 mol →V_CO2=0,01.22,4=0,224 lít

→%V_CO2= 2,24%→ %V_N2= 100%- 2,24%=97,76%

- TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết:

Ta có: n_CO2= 0,01+ 2.0,03= 0,07 mol →V_CO2= 0,07.22,4=1,568 lít

→%V_CO2= 15,68%→ %V_N2= 100%- 15,68%=84,32%

 vote mik 5 sao và câu trả lời hay nhất nha

bạn kia làm sai mà

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nCa(OH)2=0,04mol > nCaCO3=0,01mol ---> 2 TH:

*Th1: Ca(OH)2 dư---> nCO2=nCaCO3=0,01mol

   ---> VCO2=0,224l ---> %VCO2=2,24%

*Th2: tạo hh muối ---> nCa(HCO3)2= 0,04-0,01=0,03mol ... BT C---> CO2=0,03.2+0,01=0,07mol

   ---> VCO2=1,568l ---> %VCO2=15,68%.