Dẫn 1,586 lít khí CO2( đktc) vào 6,4 gam dd Ca(OH)2 , sản phẩm là muối trung hòa . A) Chất nào lấy dư , dư bao nhiêu B) khối lượng muối thu được

Đáp án: a, Ca(OH)2 dư và dư 1,22g

b, 7g

Giải thích các bước giải:

a,nCO2 = 1,568/22,4 = 0,07 mol

nCa(OH)2 = 6,4/74 = 16/185 mol

PTHH : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

ban đầu 0,07 16/185

phản ứng 0,07 0,07

vì nCa(OH)2 /1 > nCO2 /1

=> Ca(OH)2 dư

nCa(OH)2 dư = nCa(OH)2 bđ - nCa(OH)2 pư = 16/185 - 0,07 = 61/3700 mol

=> mCa(OH)2 dư = 62/3700.44= 1,22 g

b, m muối = mCaCO3 = 0,07.100 = 7 g

Đáp án:

n co2= 0,07 mol

n Ca(OH)2 = 16/185 MOL

CO2 + Ca(oh)2 = CaCo3 + h2o

Theo pt pứ: 1 mol co2 pứ vs 1 mol

ca(oh)2

mà n ca(oh)2 > n co2

--> ca(oh)2 dư, n ca(oh)2 pứ = n co2 =0,07 mol.

m Ca(oh)2 dư = 6,4 - 0,07.74= 1,22g

b, m CaCO3 = 0,07.100=7g