cứu em đi mn:(( Biết khí CO2 tác dụng vừa hết với 300 ml dung dịch NaOH 2M , sản phẩm là muối Na2CO3 và nước. a/ Viết phương trình hóa học. b/ Tính thể tích khí CO2 đã phản ứng ở đkc (250C, 1 bar). c/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch muối thu được. d/ Dùng 50 ml dung dịch H2SO4 để trung hoà hết dung dịch base NaOH trên.Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 đã dùng. ( H=1 O=16 Na=23 C=12)

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{NaOH}} = 0,3 \times 2 = 0,6mol\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} = 0,3mol\\
{V_{C{O_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
{n_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} = 0,3mol\\
{C_{{M_{N{a_2}C{O_3}}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,3}} = 1M\\
b)\\
{H_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} = 0,3mol\\
{C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,05}} = 6M
\end{array}\)

Bạn tham khảo!

$\text{a) Ta có PTHH sau:}$

$\text{CO2+2NaOH$\rightarrow$Na2CO3+H2O}$

$\text{Số mol của NaOH là:}$

$\text{n=CM.V=2.0,3=0,6 mol}$

$\rightarrow$ $\text{nCO2=0,3 mol}$

$\text{b) Thể tích CO2 phản ứng là:}$

$\text{V=n.22,4=0,3.22,4=6,72 lít}$

$\text{Có nNa2CO3=nCO2=0,3 mol và V Na2CO3=V NaOH=0,3 lít}$

$\rightarrow$ $\text{c) CM Na2CO3=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,3}{0,3}$=1M}$

$\text{Có PTHH tiếp theo:}$

$\text{H2SO4+2NaOH$\rightarrow$Na2SO4+2H2O}$

$\text{Có nNaOH=0,6 mol}$

$\rightarrow$ $\text{nH2SO4=0,3 mol}$

$\rightarrow$ $\text{d) CM H2SO4=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,3}{0,05}$=6M}$

#TRANPHAMGIABAO