Cùng một khối lượng Al và Zn, nếu được hoà tan hết bởi dung dịch HCl thì A. Al giải phóng hiđro nhiều hơn Zn B. Zn giải phóng hiđro nhiều hơn Al C. Al và Zn giải phóng cùng một lượng hiđro D. Lượng hiđro do Al sinh ra bằng 2,5 lần do Zn sinh ra .

Đáp án:`A`

Giải thích các bước giải:

Lấy 1 lượng `10g` các kim loại trên.

`n_(Al)=10/27mol`

`n_(Zn)=10/65=2/13mol`

PTHH xảy ra:

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`(1)

`10/27....................→5/9mol`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`(2)

`2/13........................→2/13mol`

Phần trăm thể tích cũng là phần trăm số mol

Nhận thấy số mol `H_2` ở phản ứng (1) thoát ra nhiều hơn ở phản ứng (2) nên `Al` sẽ giải phóng khí `H_2` nhiều hơn `Fe`

Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

 Gọi `nAl` và `nZn` =  `x` mol 

`mAl` = `mZn` 

2Al   + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2`

Ta thấy:

Cứ `x` mol Al thì tạo ra 1,5`x` mol `H_2`

Zn + 2HCl → `ZnCl_2` + `H_2`

Ta thấy:

Cứ `x` mol Zn thì tạo ra `x` mol `H_2`

Vì 1,5`x` > `x` 

→ Nếu dùng cùng một khối lượng thì Al sẽ cho nhiều khí `H_2` hơn 

Chúc bạn học tốt #aura