Có hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic . Cho 21,2 gam A phản ứng với Na dư thì thu đc 4,48 lít khí đktc. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

C2H5OH + Na => C2H5ONa + 1/2 H2

CH3COOH + Na => CH3COONa + 1/2H2

nH2 = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)

Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của C2H5OH và CH3COOH

Ta có: 46x + 60y = 21.2

1/2(x+y) = 0.2 => x + y = 0.4

Giải hệ phương trình ta được: x = y = 0.2 (mol)

mC2H5OH = n.M = 0.2x46 = 9.2 (g)

mCH3COOH = n.M = 0.2 x 60 = 12 (g)

%C2H5OH = 43.4%, %CH3COOH = 56.6 %

mC2H5ONa = n.M = 0.2 x 68 = 13.6 (g)

mCH3COONa = n.M = 0.2 x 82 = 16.4 (g)

m muối khan = 13.6 + 16.4 = 30 (g)