Có 27,6g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe được chia làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng vời dung dịch H2SO4 dư, thấy thoát ra 10,08 lít khí (ở đktc). Phần 2: Hòa tan trong dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng kết thúc còn 8,4g chất rắn. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Giúp mình với ạ

 Khối lượng mỗi phần: 

`m = {27,6}/2 = 13,8(g)`

Phần 1: 

`2Al + 3H_2SO_4→ Al_2(SO_4)_3+ 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 → FeSO_4+ H_2`

Phần 2:  

`2Al+ 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2`

`Fe` không tác dụng

`m_r = m_{Fe}`

`%m_{Fe} = {8,4}/{13,8} . 100 = 60,87%`

`%m_{Al} = 100 - 60,87 = 39,13%`

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{%Fe=60,9%}$

$\text{%Al=39,1%}$

Giải thích các bước giải:

Bài này có tổng cộng 3 cách làm:

$\text{+)Cách 1: Tính theo phần 1}$

$\text{+)Cách 2: Tính theo phần 2}$

$\text{+)Cách 3: Làm cả 2 phần. Nếu % ở phần 1 giống phần 2 thì đúng}$

_________________________________________________________________________________

Phần 1)

Vì hỗn hợp chia làm 2 phần bằng nhau nên $\text{m phần 1=$\dfrac{27,6}{2}$=13,8g}$

Ta có 2 PTHH sau:

$\text{1) 2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$

$\text{2) Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$

Gọi $X,Y$ là số mol của $Al, Fe$

Ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{27x+56y=13,8}\\\text{1,5x+1y=$\dfrac{10,08}{22,4}$}\ \end{cases}$ 

$\rightarrow$ $\text{x=0,2 và y=0,15}$

Vậy $\text{mAl=0,2.27=5,4g}$

$\rightarrow$ $\text{%Al=$\dfrac{5,4}{13,8}$.100=39,1%}$

$\rightarrow$ $\text{%Fe=100-39,1=60,9%}$

_______________________________________________________________

Phần 2)

Ta chỉ có 1 PTHH sau:

$\text{2Al+2NaOH+2H2O$\rightarrow$2NaAlO2+3H2}$

Vậy sau phản ứng $8,4g$ là $mFe$

$\rightarrow$ $\text{%Fe=$\dfrac{8,4}{13,8}$.100=60,9%}$

$\rightarrow$ $\text{%Al=100-60,9=39,1%}$