ciusuuuuuu e vs mn Cho 19,04 lít hỗn hợp khí gồm hidro và 2 hidrocacbon là đồng đẳng kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của eten đi qua bột Ni nung nóng thu được hỗn hợp khí A có khả năng làm nhạt màu nước brom. Đốt cháy 50% thể tích A thu được 43,5 gam khí cacbonic và 20,43 gam hơi nước. Xác định CTPT, CTCT của 2 hidrocacbon đã dùng; tính % thể tích của các khí trong hỗn hợp ban đầu và tỷ khối của hỗn hợp A so với oxi biết các thể tích khí đo ở đktc và tốc độ phản ứng của 2 hidrocacbon là như nhau

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_A = 0,85 (mol)$

 $n_{CO_2} = \frac{43,5}{44} = 0,988 (mol)$

$n_{H_2O} = \frac{20,43}{18} = 1,135 (mol)$

50% A thì thu được 0,988 mol $CO_2 $ và 1,135 mol $H_2O$

Thì 100% A thì thu được 1,976 mol và 2,27 mol

Vì khi đốt cháy ankan thì $n_{CO_2} = n_{H_2O} $

$n_{H_2} = 2,27 - 1,976 = 0,294 (mol)$

$\overline{C} = \frac{2,27}{0,85 - 0,294} = 4$

2 hidrocacbon là $\begin{cases} C_3H_6 : a\\C_4H_8: b  \end{cases}$

Ta có hpt 

$\begin{cases} a +b = 0,85 - 0,294\\3a + 4b = 1,976  \end{cases}$

$\begin{cases} a = 0,248\\b =0,308 \end{cases}$

$\%V_{H_2} = \frac{0,294}{0,85} .100\% = 34,58\%$

$\%V_{C_3H_6}  = \frac{0,248}{0,85} = 29,17\%$

$\%V_{C_4H_8} = 36,25\%$

$M_A = \frac{1,976.12+ 1,135.2.2}{0,85 - 0,294} = 50,8 (g/mol)$

$d_{A/O_2}  = \frac{50,8}{32} = 1,5875 $